高二化学教案
作为一位不辞辛劳的人民教师，时常需要用到教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。写教案需要注意哪些格式呢？下面是小编收集整理的高二化学教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
高二化学教案1[教学目标]
1 ．知识目标
（ 1 ）常识性了解电离平衡常数概念。
（ 2 ）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。
（ 3 ）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。
2 ．能力和方法目标
（ 1 ）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。
（ 2 ）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。
[ 教学重点和难点 ]
教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。
[ 教学过程 ]
见 ppt 文件。
课堂练习：
1 ．与 50 mL 0.5 mol·L -1 (NH 4 ) 2 SO 4 溶液中， [NH 4 + ] 浓度相同的溶液是（ ）。
（ A ） 100 mL 1 mol·L -1 的氨水
（ B ） 200 mL 0.5 mol·L -1 的 NH 4 Cl 溶液
（ C ） 50 mL 0.5 mol·L -1 的 CH 3 COONH 4 溶液
（ D ） 200 mL 1 mol·L -1 的 NH 4 NO 3 溶液
2 ．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的 CO 2 ，发生的反应如下：
NaR + CO 2 + H 2 O = HR+NaHCO 3 2NaR / + CO 2 + H 2 O = 2HR / +Na 2 CO 3
比较 HR 和 HR / 酸性的强弱，正确的是（ ）。
（ A ） HR 较弱 （ B ） HR / 较弱 （ C ）两者相差不大 （ D ）无法比较
3 ．某二元酸（简写为 H 2 A ）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H 2 A = H + +HA - HA - H + + A 2-
测得 25 ℃时 0.1 mol·L -1 的 H 2 A 溶液中 c (H + )=0.11 mol·L -1 ，则该条件下， HA - 离子的电离度是（ ）。
（ A ） 1% （ B ） 9.1% （ C ） 10% （ D ） 20%
4 ． 20 ℃时， 1LH 2 S 的饱和溶液，浓度约为 0.1mol/L ，其电离方程式为：
的表中数据，烷烃各同系物的物理性质如何递变？为什么？你认为它们的化学性质与甲烷相比如何？为什么？
5、什么叫烃基？什么叫烷基？两者从属关系如何？
〖 学生活动 〗：阅读课本，了解相关知识。
〖 师生活动 〗：学生回答，教师讲解并引导归纳。
1、烷烃结构特点：C-C单键，每个C原子的化合价都充分利用；
4、明确物理性质递变决定于范德华力，随碳原子增多，分子量增大，范德华力增大。化学性质与甲烷相似，因为结构相似。
（，对比正丁烷和异丁烷的熔沸点和密度说明两者是不同的物质；
判断 是否为4题；56页2、3题；57页10题
〖 总结 〗： [规律]：
1、 根据题意——算分子量——确定分子式——确定结构式
（1） 根据各元素含量和分子量，求分子式
（2） 根据烃燃烧的化学方程式通式，求分子式
（3） 根据烃的通式和分子量，求分子式
2、 常见错误：
（ 1）主链找错；
（2）支链定位错……
3、 （ 1）纯净烷烃的燃烧：H原子数为4时，燃烧后体积不变；大于4时，体积变大；小于4时，体积变小
（ 2）求平均分子量——十字交叉法。
〖 教后记 〗：
1、多让学生自己活动，从中学会分析总结知识规律。
2、教材处理上可以先讲命名方法，再讲同分异构知识，讲同分异构时可结合命名进行练习。
3 、除注意讲练结合以外，还要课外多练习，学生才能熟练掌握。
高二化学教案8一、说教材
1、本章教材的地位和作用
在化学平衡之前有溶解平衡（初中），在化学平衡之后有电离平衡和水解平衡，很显然，化学平衡在这一系列的平衡之中起着承上启下的作用，它是中学化学的重要理论之一。通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡和硫酸、硝酸工业生产的化学原理的理解，又为以后学习电离平衡理论和水解平衡奠定基础。
2、本节教材简析
本节教材由三部分构成：第一部分化学平衡状态；第二部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动；第三部分勒沙特列原理。
其中第一部分是基础是核心，教材是在简单介绍固体溶解平衡的基础上引出跟可逆反应对应的化学平衡并以CO和H2O蒸汽在1升容器中发生的可逆反应为对象，在分析、讨论的前提下引出化学平衡状态的概念及其特征，为第二部分内容的教学打下理论基础，过渡自然，给出知识的先后顺序合理，介绍知识采取以老（溶解平衡）带新（化学平衡）的办法降低了知识的难度。所以，第一部分教材的编排，问题的处理，完全符合人类认识事物的总规律，教学时必须遵守。
而后一部分"影响化学平衡的条件"采取先吃定心丸（即直接给出定义）后用实验证明的办法，我认为这个顺序有其不足之外，而将实验验证放在化学平衡移动定义之前，先以实验产生既定事实，之后再抽象归纳出概念较好。列宁说过："从生动直观到抽象的思维，并从抽象的思维到实践，这是认识真理，认识客观实在的辩证途径。"所以，先通过实验现象找出规律，然后再在此基础上由学生自己归纳总结出"化学平衡移动"的定义来，很自然地使感性认识上升到理性认识，完成认识过程的第一次飞跃。
3、教学目标的确定
根据《大纲》的要求、教材编排意及学生的实际情况，拟定以下教学目标：
认知目标——初步掌握化学平衡和化学平衡状态的特征；初步掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。
技能目标——通过本节课的教学，培养学生分析问题，解决问题，创造性思维的能力和自学能力。
素质教育目标——对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生热爱科学、勇于探索的精神。
4、重点及难点的确定
学习的目的在于应用，对化学平衡移动原理的学习很重要，但最终学生必须用该理论来解决实际化学平衡移动的问题，所以"浓度、压强、温度等外界的条件对化学平衡的影响"是本节课的重点。由于学生对勒沙特列原理的字面含意"平衡将向着减弱这种改变的方向移动"的理解有较大的难度，故而对该原理中重点字词"减弱这种改变"的理解、剖析进而加以掌握是本节的难点。
二、说教法
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话："头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。"我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生"教是为了不教"的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：
1、充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，采用启发式，并遵循循序渐进的教学原则，引导学生不断设疑，析疑，解疑。
2、对涉及原理的解释，力求用实物投影或计算机模拟的电化教学手段加以解决，即遵守直观性教学的原则。
采用方法1，有利于学生掌握从现象到本质，从已知到未知逐步形成概念的学习方法，有利于发展学生抽象思维能力和逻辑推理能力。
采用方法2，有利于帮助学生形成系统知识，且能使他们的`认识过程遵守由感性认识上升到理性认识这一人类认识事物的规律，并能提高他们对概念的理解能力。
三、说学法
现代教育理论认为：现代的教学，应以发现为重点，确实帮助学生学会用多种方法解决问题，教会学生"如何思考，怎样学习"。
结合本教材的特点及所设计的教学方法，指导大多数学生用"发现"的方法开展学习活动。同时还应注意不要忽视那些个性特征很强的学生，一定要指导他们用不同的方法展开学习活动。
为了不使我们的学法指导活动落空，我们在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为启发诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、动手做、动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。
四、说教学程序
1、巧妙复习，引入正题
打破传统问答式的复习方式，应用计算机模拟化学平衡建立的过程及化学平衡的特征。
（这样做可以克服传统复习枯燥乏味的缺点，能抓住学生的好奇心，激发其求知欲。更重要的是将不可用肉眼观察到的微观粒子之间的化学反应，以实物模拟的形式直观地展示出来，变抽象为直观。）
2、精心设疑，实验探究
设问当外界条件改变时，已经建立的化学平衡会不会发生什么变化？
（这样不仅开门见山地将本节研究的中心问题提了出来，而且使学生为之一动，此时，他们会在心中想"化学平衡在外界条件改变时到底会不会发生变化呢？"从而激发起他们对新问题的求知兴趣。
在这种情境和氛围中，由教师分别分次演示实验1—4、1—5、1—6，其中实验1—4、1—5放在投影仪上去做。
这样可以增大实验的可见度）
此时只分析讨论条件改变时，平衡变还是不变的问题，变如何变，为什么这样变？通过讨论得出相应的结论。
关于温度对化学平衡的影响，先让学生进行预测，后用实验论证的方式开展教学。
（这样做有利于培养学生独立思考、分析问题、解决问题的能力。）
3、分析实质，深化认识
通过实验得出结论之后教师要不失时机地再次设疑："为什么当外界条件改变时上述化学平衡会发生移动呢？这些变化有什么规律呢？"
这些问题只要教师稍加点拨，或经学生互相讨论，大多数同学都可以从外界条件对化学反应速率影响这一角度加以理解，并顺利得出化学平衡移动的定义。
（这样做可使学生感觉到，通过实验，他们发现化学平衡可能移动，更重要的是通过分析抽象，概括知道了化学平衡在外界条件改变时为什么移动，既从直观到抽象，即由感性认识上升到理性认识，产生认识上质的飞跃，使他们的思维加深。）
4、联系实际，加深理解
在学习了化学平衡移动之后，要联系实际，给出反馈题，启发学生思考。并由他们自己做出正确答案，以加深对化学平衡移动原理的理解和认识。
（让学生做反馈练习的目的，用于检查本节课的教学效果，发现教学活动中存在的不足，以便制定弥补的措施，在辅导时进一步完善教学活动）。
高二化学教案9[教学目标]
1．知识目标
（1）电解质与非电解质定义与实例，电离平衡（第一课时）。
（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。
（3）理解电离度、电离平衡等含义。
2．能力和方法目标
（1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。
（2）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。
3．情感和价值观目标
由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。
[重点与难点]
本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。
本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）。
（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2
2．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。
（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO
3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于HgCl2的描述合理的是（ ）。
（A）是难溶的共价化合物 （B）是离子化合物
（C）是一种强电解质 （D）是一种弱电解质
4．下列物质中，导电性能最差的是（ ）
（A）熔融氢氧化钠 （B）石墨棒 （C）盐酸溶液 （D）固体氯化钠
5．下列物质容易导电的是（ ），化学教案《电离平衡（第一课时）》。
（A）熔融的氯化钠 （B）硝酸钾溶液 （C）硫酸铜晶体 （D）无水乙醇
6．将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）。
（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH
7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）。
（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多
（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多
8．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的`叙述是（ ）。
（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性
（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度
（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中
（D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的
9．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由_________________；
（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为__________；
（3）a、b、c三点处，电离度最大的是_______；
（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是_______、________、_________。
10．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。
课堂练习答案
1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。
9．（1）在“O”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0。 （2）c 重点：
理解盐类水解的本质
难点：
盐类水解方程式的书写和分析
第一课时
（一）知识准备
酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）
【实验】
在教师的指导下由学生完成下面的实验，激发学生学习兴趣。
（1）向盛有，，的试管中分别加入3～4ml蒸馏水，振荡，使之溶解。
（2）用试纸测定三种盐溶液的，
并记录：
【设疑】
（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？
【讲解】
这是由于盐类水解的原因，下面我们就来学习盐类的水解及其实质。
【设疑】
同样是盐溶液为什么有的显碱性，有的显酸性？
【讲解】
①溶液（弱碱强酸盐，水溶液，呈酸性）
（盐电离强电解质电离是完全的）
（水电离，弱电解电离是部分的，可逆的）
由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。
水解方程式：
水解离子方程式：
②溶液（强碱弱酸盐，水溶液，呈碱性）
（盐，弱电解质，完全电离）
（水，弱电解质，存在电离平衡）
由于生成难电离的弱电解质分子，使溶液中减少，促使的电离，从而使溶液中增大，溶液呈现碱性。
【设疑】
盐溶液是碱性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？
盐溶液呈酸性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？
【讲解】
①溶液（弱碱强酸盐，水溶液，呈酸性）
（盐电离强电解质电离是完全的.）
（水电离，弱电解电离是部分的，可逆的）
由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。
水解方程式：
水解离子方程式：
②溶液（强碱弱酸盐，水溶液，呈碱性）
（盐，弱电解质，完全电离）
（水，弱电解质，存在电离平衡）
由于生成难电离的弱电解质分子，使溶液中减少，促使的电离，从而使溶液中增大，溶液呈现碱性。
③溶液
（盐，强电解质，完全电离）
由于结合的能力与的能力相当，使溶液中与仍相等，所以溶液呈中性。
（三）随堂练习
1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（）
A．B．C．D．
2．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍
3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）
A．B．C．D．
4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）
A．B．
C．D．
5．为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是（）
A．适量盐酸B．适量溶液
C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液
（四）总结、扩展
1．盐类水解的实质
在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的和生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。
2．盐类水解的类型和规律
（1）通常盐类水解程度是很小的，而且是可逆的。
（2）水解规律：
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
①强酸弱碱生成的盐水解：溶液呈酸性，是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。如：等。
②强碱弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，原因是弱酸根发生水解，生成对应弱酸，使溶液显碱性，如：等。
③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如等。
④弱酸弱碱盐强烈水解。（此内容大纲不作要求，不宜向学生补充）
a．酸强于碱，显酸性，如；
b．碱强于酸，显碱性，如
c．酸碱相当，显中性，如
⑤弱酸酸式盐水解：取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。
a．若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。
b．若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如等。
3．扩展
氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素，洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，能起到软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。
（1）试简述污染水质的原因。
（2）某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质和作用。
板书设计
一、盐的组成类别
1．强酸强碱盐：如等；
2．强酸弱碱盐：如等；
3．弱酸弱碱盐：如等；
4．弱酸弱碱盐：如等；
二、实验测定盐溶液的是不是都等于7
1．测蒸馏水；
2．测溶液；
3．测溶液；
4．测溶液值。
列表比较：
提出问题：为什么都是盐溶液的（2）（3）（4）三种溶液会有显著差异呢？
强酸强碱盐；
强碱弱酸盐；
强碱强酸盐；
剖析原因：写出离子方程式及化学方程式。
与电离出来结合成弱电解质
破坏了水电离平衡，减少水电离，使溶液中浓度增大，碱性增强。
与电离出来的结合生成弱碱，破坏了水电离平衡，促使水电离，使溶液中浓度增大，酸性增强。
强酸、强碱盐，不水解只电离。溶液显中性。
三、引出水解定义，归纳水解一般规律
1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的或结合生成弱电解质的反应叫做盐类水解。
2．水解一般规律：
谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。
谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。
都强不水解。
都弱都水解（了解就可）
高二化学教案111. 1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。
说明
为什么要用滴定管：量筒的精确度不高。
滴定管是一根带有精确刻度的细长玻璃管，管的下段有可以控制液体流量的活塞。
（1） （1） 优点：易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确。
（2） （2） 滴定管的正确操作：
I． I． 两种滴定管在构造上的不同点：碱式---活塞
酸式---带有玻璃球的'橡胶管
II． II． 滴定管的读数方法：
0刻度在上，从上往下读，最大量程有25Ml、50mL
精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL
最后一位是估计值。
III． III． 滴定管的洗涤：
先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。
IV． IV． 固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
V． V． 操作：酸式滴定管：
碱式滴定管： 挤压位置
酸碱中和滴定
锥形瓶：上下都不靠。
滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要注视锥形瓶内液体的颜色变化。
板书
操作过程：
（1） （1） 查：
（2） （2） 洗：先水洗，后润洗。
（3） （3） 盛，调：
（4） （4） 取：待测液、指示剂
（5） （5） 滴定：
（6） （6） 记录读数：
（7） （7） 数据处理
讨论
1. 1. 完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。
如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.
氢氧化钠体积 [H+] pH
0 0.1 1
10.00 0.033 1.48
15.00 0.0143 1.85
19.50 0.00125 2.9
19.80 0.0005 3.3
19.98 0.00005 4.3
20.00 10-7 7
20.02 2x10-10 9.7
20.20 2x10-11 10.7
pH
7
氢氧化钠体积
2. 误差分析：
（1） （1） 润洗
（2） （2） 进气泡
（3） （3） 锥形瓶润洗
（4） （4） 滴定管漏水
(5) 读数角度
高二化学教案12目的要求：掌握中和滴定的原理
初步学会滴定管的正确操作]
了解中和滴定的全过程，为学生进行定量实验打下基础。
重点难点：中和滴定的操作
教学过程：
引入
化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。
板书
第五节 酸碱中和滴定
一．一．酸碱中和滴定
1．原理
提问
（1）在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？
引出
H+ + OH == H2O（中和反应实质）
n（H+）== n（OH-）
根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度
（2）不同酸碱的定量关系
HCl + NaOH === NaCl + H2O
1mol 1mol
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
1mol 2mol
H3PO4 + 3NaOH ==== Na3PO4 + 3H2O
1mol 3mol
(3) 溶质的物质的量（mol）=物质的`量浓度（mol/L）x溶液体积（L）
n = cV
阅读
在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
例题1
在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少？
板书
（1） （1） 定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。
（在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，怎样测定他们的准确浓度呢？这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。）
高二化学教案13一、教材
1、本节教材的地位和作用
化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。
2、本节教材内容分析
本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应；二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的.环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。
3、教学目标分析
知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。
过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。
情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。
4、教材的重点和难点
重点：化学反应中的能量变化；放热反应和吸热反应
难点：化学反应中能量变化观点的建立
二、说方法
因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试通过设计开放性问题情境和实验情境，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。
改变教师的教与学生的学的方式，充分体现新课程理念，体现教材改革以人为本，以学生的发展为本的思想，培养学生终身学习的能力。
三、说程序
本节内容学生在初中已积累了一定的基础知识，且内容与社会生活息息相关，也是当今家喻户晓的话题，学生很易于发挥，是学生把广泛兴趣与中心兴趣有机结合，同时培养自学能力的较好内容。
首先提前1～2天要求学生预习好本节内容并设计好问题上报教师，教师提前把问题按思维发展的过程提炼出几个核心问题，通过问题串连课堂，通过问题鼓动学生踊跃小组合作讨论，发表各组见解，不断完整问题的答案。主要问题如下：
1)化学反应有用吗？化学反应都有用吗？举例说明。
有些有用、有些有害。
2)化学反应都伴有能量变化吗？这里所指的能量你有何认识的吗？
一定。能量可能热能、光能、化学能。
3)化学反应常常伴随热量的变化，你有体会吗？为什么化学反应中会有吸热和放热现象？学生猜想，教师总结。
强调“常常”，并非一定。做好实验是建立化学反应中能量变化概念的关键。
①新旧物质组成结构不同，本身具有能量不同。
②反应中能量守恒。
③反应物生成物若以热量形式表现为放热或吸热。
∑E(反应物)>∑E(生成物)------放热反应(能量释放)
∑E(反应物)高二化学教案14
氨、铵盐（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握氨气的实验室制法。
（2）掌握铵盐的性质和铵离子的鉴别方法。
（3）理解氨和铵的异同。
2．能力和方法目标
（1）通过氨气的实验制法学习，提高实验设计能力。
（2）通过氨、铵盐性质的综合运用，提高推理能力。
（3）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。
[ 教学重点、难点] 铵离子的鉴定。
[ 教学过程]
见课件[氨、铵盐（二）ppt文件]
[ 巩固练习]
1．四支试管分别充满O 2 、 NO 2 、 Cl 2 、 NH 3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl 2的试管是（）。
答案：C 。
2．白色固体A的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。把A装入试管中充分加热，A全部消失，同时产生白烟和紫色蒸汽。将加热生成的烟气通过浓热的NaOH溶液，紫色消失，但有无色气体。将这无色气体通过硫酸溶液，无色气体明显减少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产物生成水。由此上事实推知：
A的化学式应该是xxxxxxxxxxxxxx；A受热变化的化学方程式是xxxxxxxxx 。
答案：NH 4 I；2 NH 4 I=2NH 3 +I 2 +H 2 。
3．用一种白色固体A和一种黄色固体B做如下实验：① A与等物质的量的一元强酸和一元强碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易溶于水的气体D 。② B在空气中燃烧生成气体E 。 E与C反应又生成B 。③将D通入滴有石蕊的`水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液由蓝变红。④将E与空气混合通入装有催化剂的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。
则（填化学式）A是xxxxxxxxx，B是xxxxxxxx，C是xxxxxxxx，D是xxxxxxx，E是xxxxxxxx 。
答案：A是NH 4 HS，B是S，C是H 2 S，D是NH 3，E是SO 2 。
4．从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化：
（1）写出A~F物质的化学式。
（2）写出E → F的化学方程式：xxxxxxxxxxxx 。
（3）鉴别物质F中阴离子的方法是xxxxxxx 。
答案：
（1）各物质的化学式为：A是(NH 4 ) 2 SO 3，B是(NH 4 ) 2 SO 4，C是SO 2，D是NH 3，E是K 2 SO 3，F是K 2 SO 4 。
（2）K 2 SO 3 +Br 2 +H 2 O=K 2 SO 4 +2HBr 。
（3）F中的阴离子是硫酸根离子，可以加盐酸、 BaCl 2溶液来鉴别。
高二化学教案15【教学目标】
1.掌握原电池的构成条件，理解原电池的原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2.通过实验探究，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的。
3.在自主探究、合作交流中感受学习快乐和喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】
原电池的`构成条件
【教学难点】
原电池原理的理解;电极反应式的书写
【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合
【教学方法】实验探究教学法
【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子(瓣膜较厚)，B组:成熟的橘子(将瓣膜、液泡搅碎)，C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。
【教学过程】
[师]:课前我们先作个有趣的实验。请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生?
(巡视各组实验情况)。
[师]:请大家总结:有什么现象发生?
[生]:总结:出现两种结果:
①电流表指针偏转 ②电流表指针不发生偏转
[师]:电流表指针偏转说明什么?为什么会发生偏转?
[生]:说明有电流产生。
[师]:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同研究原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些?
[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:
[播放幻灯片]:
化学电池按工作性质可分为:一次电池(原电池);二次电池(可充电电池)铅酸蓄电池。其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。
原电池的构成:任何一种电池由四个基本部件组成，四个主要部件是:两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。
【评注】提出问题，从身边走近化学，唤起学生学习兴趣。
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